Определение — Свойства химических элементов, а также форма и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (порядкового номера Z).
Мисал: Раньше закон формулировали через относительную атомную массу, но после открытия протона и нейтрона уточнили: главный параметр — Z.
Периодическая система химических элементов
Периодическая система — таблица, в которой элементы расположены:
- по возрастанию Z (порядкового номера),
- так, что элементы с похожими свойствами стоят в одном столбце (группе).
Структура таблицы:
- Группы — вертикальные столбцы (всего 18).
- Главные подгруппы (IA–VIIIA) — s- и p-элементы.
- Побочные подгруппы (B) — d- и f-элементы (металлы).
- Периоды — горизонтальные ряды (всего 7).
- Блоки:
- s-блок (1–2 группы + He)
- p-блок (13–18 группы)
- d-блок (3–12 группы — переходные металлы)
- f-блок (лантаноиды и актиноиды).
Зависимость свойств элементов от положения в таблице
A. В пределах периода (слева направо):
- Z увеличивается.
- Число протонов ↑, число электронов ↑.
- Заряд ядра ↑ → притяжение электронов усиливается.
- Радиус атома ↓.
- Металлические свойства ослабевают, неметаллические усиливаются.
- Электроотрицательность ↑.
- Валентность по водороду уменьшается, по кислороду ↑.
B. В пределах группы (сверху вниз):
- Число электронных слоёв ↑.
- Радиус атома ↑.
- Металлические свойства усиливаются, неметаллические ослабевают.
- Электроотрицательность ↓.
- Валентность по водороду и кислороду часто постоянна.
C. Физико-химические параметры:
- Радиус атома: в периоде ↓, в группе ↑.
- Металличность: в периоде ↓, в группе ↑.
- Неметалличность: в периоде ↑, в группе ↓.
- Электроотрицательность: в периоде ↑, в группе ↓.
- Основные свойства оксидов/гидроксидов: в периоде ослабевают, в группе усиливаются.
- Кислотные свойства оксидов/гидроксидов: в периоде усиливаются, в группе ослабевают.
Значение периодической системы
- Позволяет предсказывать свойства элементов и их соединений.
- Помогает понимать генетическую связь веществ.
- Дает возможность вычислять строение атома по положению элемента.
Примеры заданий ОРТ
1. Как изменяется металлический характер в периоде слева направо? Ослабевает.
2. Как изменяется радиус атома сверху вниз в группе? Увеличивается.
3. Как изменяется электроотрицательность в периоде? Увеличивается.
