Что называют «скоростями» в газе
- У каждой молекулы в каждый момент есть вектор скорости v=(vx,vy,vz) и модуль v=∣v∣.
- Важны статистические характеристики по большому числу молекул: распределение скоростей и их средние значения.
Максвелловское распределение (идеальный газ, равновесие)
- Компоненты скорости независимы и распределены нормально:
f(vx)=2πkTm0exp(−2kTm0vx2)
(аналогично для vy,vz).
- Распределение по модулю скорости (плотность вероятности):
f(v)=4π(2πkTm0)3/2v2exp(−2kTm0v2),v≥0
- Нормировка: ∫0∞f(v)dv=1.
Характерные скорости
- Наиболее вероятная (максимум f(v)):
vp=m02kT
- Средняя по модулю:
vavg=πm08kT
- Среднеквадратичная:
vrms=m03kT
- Порядок значений:
vp<vavg<vrms
Связь с температурой и массой
- Все характерные скорости масштабируются как v∝T и v∝1/m0.
- При одной и той же T лёгкие молекулы движутся быстрее тяжёлых.
Связь моментов скоростей с температурой
- По осям:
⟨vx⟩=0,⟨vx2⟩=m0kT
- По модулю:
⟨v2⟩=3m0kT,vrms=⟨v2⟩
- Среднее по модулю одной компоненты:
⟨∣vx∣⟩=πm02kT
Физические следствия
- Рост T расширяет «хвост» распределения: чаще встречаются большие v (испарение, диффузия ускоряются).
- Макроскопическое давление связано со скоростями молекул:
p=31nm0⟨v2⟩=32n⟨Ek⟩
где ⟨Ek⟩=21m0⟨v2⟩=23kT.
Типичные ошибки
- Путаница между vp, vavg и vrms.
- Подстановка m0 (массы молекулы) вместо молярной M, и наоборот.
- Неправильная нормировка: использовать f(v), а не гауссиан по одной компоненте, когда нужен модуль v.
Ключевые формулы (сводка, совместимый рендер)
f(vx)=2πkTm0exp(−2kTm0vx2)
f(v)=4π(2πkTm0)3/2v2exp(−2kTm0v2)
vp=m02kT,vavg=πm08kT,vrms=m03kT
⟨vx2⟩=m0kT,⟨v2⟩=3m0kT,⟨∣vx∣⟩=πm02kT
p=31nm0⟨v2⟩=32n⟨Ek⟩,⟨Ek⟩=23kT